1.1本方法适 用于饮用水、地面水及工业废水pH值的湖定。
1.2水的颜色、 浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定，但在PH小于1的.强酸性溶液中，会有所谓酸误差，可按酸度测定;在pH大于10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差。消除钠差的方法，除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度-致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在土1C之内。
2定义*
pH是从操作上定义的。对于溶液X,测出伽伐尼电池参比电极I KCI浓溶液I溶液X |H2 IPt的电动势E、。将未知pH (X) 的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势E,则pH (X) =pH (S) + (E、- Ex) F/ (RT'In10)
因此，所定义的pH是无量纲的疑。
pH没有理论上的意义，其定义为一-种实用定义。但是在物质的量浓度小于0.1 mol dm'的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性(2 <pH<12)时，则根据定义，有:pH= - 1og1o [c (H) y/ (mol.dm 8) ]土0.02
式中C (H )代表氢离子H的物质的量浓度，代表溶液中典型I - 1价电解质的活度系数。
1055
下载说明：
1.请先分享，再下载
2.直接单击下载地址，不要使用"目标另存为"
3.压缩文件请先解压
4.PDF文件，请用PDF专用软件打开查看
5.如果资料不能下载，请联系本站